Question

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

A.甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH4+10OH??8e? +7H2O
B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?
C.理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、乙为电解MgCl2溶液的装置，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀，则氢离子在Fe极放电，所以Fe极为阴极，则甲中B处通入CH4为负视，发生氧化反应，电极反应式为:CH4+10OH8e +7H2O ，故A错误；B乙中电解MgCl2溶液的总反应为Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B错误；C、甲中每消耗标准状下22.4LCH4,转移8mol电子，则乙中产生4molCl2;故C正确;D.甲中KOH参与反应，pH减小，乙中氢离子放电，pH增大，故D错误;答案选C。