题目内容

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )

A.甲中A处通入CH4 , 电极反应式为CH4+10OH??8e? +7H2O
B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?
C.理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下),乙中产生4 mol Cl2
D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大

【答案】C
【解析】解:A、乙为电解MgCl2溶液的装置,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀,则氢离子在Fe极放电,所以Fe极为阴极,则甲中B处通入CH4为负视,发生氧化反应,电极反应式为:CH4+10OH8e +7H2O ,故A错误;B乙中电解MgCl2溶液的总反应为Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故B错误;C、甲中每消耗标准状下22.4LCH4,转移8mol电子,则乙中产生4molCl2;故C正确;D.甲中KOH参与反应,pH减小,乙中氢离子放电,pH增大,故D错误;答案选C。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网