已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量.写出乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

分析表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．

解答解：燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1．

点评本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

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	A．	HNO₃（aq）+KOH（aq）═H₂O（l）+KNO₃（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
	B．	HNO₃（aq）+NH₃•H₂O（aq）═H₂O（l）+KNO₃（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
	C．	CH₃COOH（aq）+KOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
	D．	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

10．

实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 0℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率V_c=0.0065mol•L^-1•min^-1，实验2中采取的措施是使用催化剂；实验3中n_3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q＜0（填“＞、=、＜”），
（2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的abd．
a．10～15min可能是升高了温度 b．10～15min可能是加入了催剂
c．20min时可能缩小了容器体积 d．20min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此时容器的压强为P（始）．反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P（始）的$\frac{7}{8}$．
①a、b、c必须满足的关系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是3＜a≤5．

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺
	B．	某无色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	由水电离的c （H⁺）=1×10^-14 mol•L-¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

14．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H₂ （标准状况），该混合物的组成可能是（　　）

4．

利用食盐水制取ClO₂的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑；装置②中的反应：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．下列关于该流程说法不正确的是（　　）

	A．	该流程中Cl₂、NaCl都可以循环利用
	B．	装置①中H₂是阴极产物
	C．	装置②发生的反应中，Cl₂是氧化产物，NaCl是还原产物
	D．	为了使H₂完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl₂

11．符合CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
	D．	强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

9．电解下列物质的水溶液时，阴极上无金属析出的是（　　）

CuCl₂

HgCl₂

AgNO₃

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