[题目]日常生活中所使用的装修材料往往会是释放一种对人体有害的气体.他是下面物质中哪一种( )A. 甲醛B. 甲烷C. 二氧化硫D. 甲醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】日常生活中所使用的装修材料往往会是释放一种对人体有害的气体，他是下面物质中哪一种( )

A. 甲醛B. 甲烷C. 二氧化硫D. 甲醇

【答案】A

【解析】

甲醛、苯、醚等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而甲烷、二氧化硫和甲醇不能由装饰材料释放出来，故选A。

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(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，说明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

________

负极：________、_______________________________________；

正极：________、________________________________________。

【题目】下图为元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一种常见化合物，其化学式为 XC13。

（1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置__________（只写出2 种即可）

（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X2O3，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。

（3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里________（用离子方程式解释）

【题目】现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)	水中溶解性
甲	C3H6O2	－98	57．5	0．93	可溶
乙	C4H8O2	－84	77	0．90	可溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法

【题目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2

【题目】根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________.

【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A. 有气体产生，溶液变成浅红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B. 生成淡黄色沉淀
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
④将镁条投入稀盐酸中	D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E. 反应不十分剧烈，产生无色气体

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	化学方程式
	____________________
	____________________
	____________________
	____________________
	____________________

（4）实验结论：__________________________________________________

（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________

【题目】

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：

(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。

(2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。

(3)SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。

(4)NH3、H2O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。

(5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为_____；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示）g/cm3。

【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣

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