题目内容
7．写出下列离子反应的化学方程式：（1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一个即可，下同）
（2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
分析 （1）为酸与碳酸钡的反应，生成可溶性钡盐；
（2）为铁盐与可溶性碱的反应，生成氢氧化铁．
解答 解：（1）为酸与碳酸钡的反应，如盐酸和碳酸钡反应，生成可溶性钡盐，化学方程式为2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O；
（2）为铁盐与可溶性碱的反应，生成氢氧化铁，如氯化铁与氢氧化钠，方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握离子反应的特点以及离子方程式的书写方法，难度不大．
练习册系列答案
高中必刷题系列答案
相关题目
17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5mol O3的质量是16g | B． | 32gO2中含有的氧气分子数为2NA | ||
| C． | 1gH2中含有的电子数为NA | D． | 0.5NA个铜原子的质量为64g |
18．在容量瓶上须要标记的是（ ）
| A． | 刻度线 | B． | 温度 | C． | 浓度 | D． | 容量 |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| B． | 实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ | |
| C． | 二氧化碳与水反应：CO2+H2O═CO32-+2H+ | |
| D． | Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
2．
转变为
的方法是（ ）
转变为的方法是（ ）| A． | 与足量Na0H溶液共热后，再通入CO2 | |
| B． | 溶液加热，通入足量的SO2 | |
| C． | 与稀硫酸共热后，加入足量Na0H溶液 | |
| D． | 足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3 |
4．氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．
①仪器z的名称是分液漏斗．
②检验装置A气密性的操作为：关闭活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气．
③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc（cb）f，实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B，同时吸收多余的Cl2，防止空气污染．
（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2．
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
①溶液A中加入氧化剂X的目的是把Fe2+氧化为Fe3+．
②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是3.7≤pH＜4.4，试剂Y可选用下列中的cd（填序号）．
a．NaOH b．盐酸 c．CuO d．Cu2（OH）2CO3
③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为cabd（填写序号）．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．
①仪器z的名称是分液漏斗．
②检验装置A气密性的操作为：关闭活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气．
③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc（cb）f，实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B，同时吸收多余的Cl2，防止空气污染．
（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2．
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 4.4 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.4 | 9.6 |
②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是3.7≤pH＜4.4，试剂Y可选用下列中的cd（填序号）．
a．NaOH b．盐酸 c．CuO d．Cu2（OH）2CO3
③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为cabd（填写序号）．
CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：