题目内容

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
C．二氧化碳与水反应：CO2+H2O═CO32-+2H+
D．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．CuSO4溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜；
B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体；
C．碳酸为弱酸；
D．电荷不守恒．

解答 解：A．CuSO4溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；
B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B正确；
C．碳酸为弱酸，离子方程式可写成CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，故C错误；
D．电荷不守恒，应写成2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子方程式的书写方法，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列关于84消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（　　）
A．将消毒液放在阴凉、避光的地方
B．84消毒剂也可用于漂白
C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好
D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用
6．现有在标准状况下的mg某气体X2，X的相对原子质量为M．若阿伏加德罗常数数值用NA表示，则：
（1）1个X2分子的质量为$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g．
（2）该条件下，单个X2分子占有的体积约为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L．
（3）该条件下，该气体的密度约为$\frac{M}{11.2}$  g/L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），设所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．
3．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
（3）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
10．利用1t含FeS2 80%的黄铁矿来制H2SO4 ，假设反应过程中由FeS2 转化为SO2时，损失硫2%，由SO2氧化成SO3 时，SO2 的利用率成只有75%，试计算1t黄铁矿可以制得95%的H2SO4 多少吨？
20．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B．HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0
D．Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0
7．写出下列离子反应的化学方程式：
（1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一个即可，下同）
（2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
16．胆矾（CuSO4•5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

请回答下列各题：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象是溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（2）制得的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中可能存在的杂质是Cu（NO3）2（填化学式）．
（3）采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量时，步骤如下：①取样，称量；②加水溶解；③加氯化钡溶液生成沉淀；④过滤（其余步骤省略）．在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全．
（4）某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5g硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．
a．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
b．CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑
实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是CuO与Cu2O（填化学式），其对应的物质的量之比是2：1．
17．已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氯水的溶质按NH3计算）（　　）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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