题目内容
17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.5mol O3的质量是16g | B． | 32gO2中含有的氧气分子数为2NA | ||
| C． | 1gH2中含有的电子数为NA | D． | 0.5NA个铜原子的质量为64g |
分析 A、臭氧的摩尔质量为48g/mol；
B、根据分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来分析；
C、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气中含2mol电子来分析；
D、根据质量m=nM来计算．
解答 解：A、臭氧的摩尔质量为48g/mol，故臭氧的质量m=nM=0.5mol×48g/mol=24g，故A错误；
B、32g氧气中含有的分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}{N}_{A}$=NA个，故B错误；
C、1g氢气的物质的量为0.5mol，而1mol氢气中含2mol电子，故0.5mol氢气中含1mol电子即NA个，故C正确；
D、0.5NA个铜原子即0.5mol铜，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（ ）
| A． | Fe→FeCl3→FeCl2 | B． | Na2O2→NaOH→Na2CO3 | ||
| C． | H2→NH3→H2O | D． | S→SO3→H2SO4 |
8．配制250mL 0.1mol•L-1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）
| A． | 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 | |
| B． | 定容时仰视刻度线 | |
| C． | 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 | |
| D． | 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 |
5．下列关于84消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（ ）
| A． | 将消毒液放在阴凉、避光的地方 | |
| B． | 84消毒剂也可用于漂白 | |
| C． | 在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 | |
| D． | 可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用 |
2．胶体与其他分散系的本质区别是（ ）
| A． | 是否具有丁达尔现象 | B． | 是否均一 | ||
| C． | 是否透明 | D． | 分散质粒子直径大小 |
9．
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 原合金质量为0.92g | B． | 图中V2为60 | ||
| C． | 沉淀的质量m为1.56g | D． | OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O |