Question

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ． 请回答：
（1）该反应中的还原剂是；
（2）该反应中发生还原反应的是→
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
（3）
【解析】解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3 ， 故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为 ，
故答案为： ；
该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ， O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3 ， 反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．