Question

【题目】某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验 序号	时间/min 浓度/mol·L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

Answer 1

【答案】 0.013 = 快 实验2中使用了催化剂 快 实验3中温度更高

【解析】本题考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素，（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(A)=(0.8－0.67)/10mol/(L·min)=0.013 mol/(L·min)；根据表格数据，实验1在40min达到平衡，因此50min时，化学平衡建立，即v(正)=v(逆)；（2）实验1：前20min内反应速率是v(A)=(1－0.67)/20mol/(L·min)=0.0165mol/(L·min)，实验2：前20min的反应速率v(A)=(1－0.5)/20mol/(L·min)=0.025mol/(L·min),因此实验2比实验1反应快，根据表格数据，实验1和实验2达到平衡时，A的浓度不变，因此实验2使用了催化剂；（3）实验3的温度高于实验1，升高温度，化学反应速率加快，因此实验3的反应速率比实验1快。