题目内容

【题目】下列有关实验的说法正确的是 (   )

A. 胆矾放在蒸发皿中灼烧可制取无水硫酸铜固体

B. 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C. 取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶

D. 配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示

【答案】C

【解析】

A. 胆矾应该放在坩埚中灼烧制取无水硫酸铜固体,蒸发皿用来蒸发浓缩溶液,A错误;

B. 蒸馏实验中温度计测量的是气体的温度,温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管出口处,B错误;

C. 钠或钾是很活泼的金属,极易与水或氧气反应,取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶,C正确;

D. 配制500 mL 0.4 mol·L1 NaCl溶液,必要的仪器除了如图乙所示之外,还有500mL容量瓶、胶头滴管,不需要分液漏斗,D错误。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是________

A.图中A→B的过程为放热过程

B.1molNO21molCO的键能总和大于1molNO1molCO2的键能总和

C.该反应为氧化还原反应

D.1molNO2(g)1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)1molCO2(g)的总能量

(2)N2O4NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

由图推测该反应的△H___0(填“>”或“<”),理由为________________

图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________,在下左图上标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为__________(填字母代号)。

(3)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。

收集到(CH3)4NOH的区域是______(a、b、cd)。

写出电解池总反应(化学方程式)___________________________

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