题目内容
【题目】N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K1的表达式为：_________，
N2(g)+
H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3。K1与K2的关系式：________，K1与K3的关系式：________。
【答案】K1=
K1=K22 K1K3=1
【解析】
根据化学平衡常数=
，结合反应的平衡常数关系进行推算。
根据化学平衡常数=可知，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数表达式为K1=；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1，
N2(g)+
H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，因此K1与K2的关系式为：K1=K22；2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3，则K1与K3的关系式为：K1K3=1。
【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：___。
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
