在80℃.101.3kPa下.用图中装置进行如下实验 A.C两筒内分别装有无色气体.它们可能含有等气体．B管内装有固体．推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒.C中的气体由无色变成红棕色.但其体积换算成同温同压下却未变化． (1)C中发生反应的化学方程式是 .已知原C中气体是单一气体.它是．将反应后C筒中的气体.用水充分吸收.在同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在80℃、101.3kPa下，用图中装置进行如下实验

A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能含有等气体．B管内装有固体．推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却未变化．

(1)C中发生反应的化学方程式是________，已知原C中气体是单一气体，它是________．将反应后C筒中的气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是________．

(2)若实验开始前A、C中气体的体积分别为1.4DL和2.24L(标准状况)，且A中气体经过B管后，B管增重1.40kg，通过计算和推理可判定管中的气体是________，其质量为________g．

答案：
解析：

本题要从给出的等无色气体中，找出符合题给条件“A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变为红棕色，体积并未发生变化”的气体能满足这一条件的气体只有，当C中如果是单一气体时，遇到可变为红棕色的，且气体体积没有发生变化，发生反应的化学方程式是：

同时，还可确定B管内的固体物质是，A筒中的气体可能是或与的混合气，而从B管内出来的气体只有，而不会有其他气体，则跟发生反应变为，发生反应的化学方程式是：

A筒中的气体究竟是，还是与的混合气，则需通过定量计算才能确定．

若使C中变为，且体积不发生变化时，必须满足的条件是：

当时，C中的气体全部变为；当时，C中则是与的混合物．试题给出“反应后C筒中的气体用水充分吸收，在同温、同压下气体的体积减少一半”，说明与水反应前C中的气体是与的混合物，这一混合气中有可跟水发生反应

当与的体积比为3：1时，用水充分吸收后，气体体积减少一半．

对A、C中气体的定量计算思维过程如下：

设在1.40L、，混合气中的体积为xL，根据B管增重1.40g可找出如下关系：

混合气中的体积则为：(L)

A中混合气的质量为

　　　(g)

应当注意的是上述计算结果代入试题进行检验：

从B管内出来的的体积为

0.84L跟C筒中2.24L反应时，生成的体积y为：

反应后C筒中是1.68L与0.56L组成的混合气，该混合气跟水充分反应后，剩余气体的体积为

剩余气体1.12L恰为原气体2.24L体积的一半，说明计算结果完全符合题意．

练习册系列答案

．
（2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是

（填编号）．

（3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是

．
（4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
（5）国家标准规定FeSO₄?7H₂O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家

级品标准．
（6）测定试样中FeSO₄?7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是

．

亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO₂、NH₃和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展．生产流程如图1所示：

（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：

；所需玻璃仪器有

．
（2）“反应液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为

．
（3）在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有

；在“反应液3”中通入足量NH₃的目的是：

．
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：

原料	理论值	实际值	利用率
SO₂	50.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH₃	26.98	30.5	88.46%
副产品NH₄Cl	a	87.1	--------

副产品NH₄Cl的理论值a为：

；它与NH₄Cl实际值有差别的可能原因是：

．
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．

1．工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．

3FeS₂＋12C＋8O₂Fe₃O₄＋nA↑＋6S

A是________(写化学式)．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体________L．

2．硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

3．硫化氢有毒．在120℃、101 kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30％，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．(不考虑硫化氢的分解)

4．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12 g　Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．(已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0 g/100 g水，100℃时为207 g/100 g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14 g/mL)．

80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等气体，B筒内装有Na₂O₂固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO₂

N₂O₄)。?

图8-6?

(1)C中发生的反应，其化学方程式是　　　　　　　　。已知原C中的气体是单一气体，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是。?

(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为?1.40 L? 和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了?1.40 g?。经计算和推理可判定A中的气体是，其质量为 g(不必写出计算和推理过程)。?

80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等气体，B筒内装有Na₂O₂固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO₂N₂O₄)。?

图8-6?

(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是。?

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