题目内容
在80℃、101.3kPa下,用图中装置进行如下实验
A、C两筒内分别装有无色气体,它们可能含有等气体.B管内装有固体.推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C中的气体由无色变成红棕色,但其体积换算成同温同压下却未变化.
(1)C中发生反应的化学方程式是________,已知原C中气体是单一气体,它是________.将反应后C筒中的气体,用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是________.
(2)若实验开始前A、C中气体的体积分别为1.4DL和2.24L(标准状况),且A中气体经过B管后,B管增重1.40kg,通过计算和推理可判定管中的气体是________,其质量为________g.
解析:
本题要从给出的等无色气体中,找出符合题给条件“A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C中的气体由无色变为红棕色,体积并未发生变化”的气体能满足这一条件的气体只有,当C中如果是单一气体时,遇到可变为红棕色的,且气体体积没有发生变化,发生反应的化学方程式是: 同时,还可确定B管内的固体物质是,A筒中的气体可能是或与的混合气,而从B管内出来的气体只有,而不会有其他气体,则跟发生反应变为,发生反应的化学方程式是: A筒中的气体究竟是,还是与的混合气,则需通过定量计算才能确定. 若使C中变为,且体积不发生变化时,必须满足的条件是: 当时,C中的气体全部变为;当时,C中则是与的混合物.试题给出“反应后C筒中的气体用水充分吸收,在同温、同压下气体的体积减少一半”,说明与水反应前C中的气体是与的混合物,这一混合气中有可跟水发生反应 当与的体积比为3:1时,用水充分吸收后,气体体积减少一半. 对A、C中气体的定量计算思维过程如下: 设在1.40L、,混合气中的体积为xL,根据B管增重1.40g可找出如下关系: 混合气中的体积则为:(L) A中混合气的质量为 (g) 应当注意的是上述计算结果代入试题进行检验: 从B管内出来的的体积为 0.84L跟C筒中2.24L反应时,生成的体积y为: L 反应后C筒中是1.68L与0.56L组成的混合气,该混合气跟水充分反应后,剩余气体的体积为 剩余气体1.12L恰为原气体2.24L体积的一半,说明计算结果完全符合题意. |
(1)中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是:
(2)“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液,在60℃~80℃时,不断搅拌,加入NaCl细晶体,就有无水亚硫酸钠析出,析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为
(3)在“反应液2”通入足量SO2后,溶液中的阴离子除OH-外还有
(4)该生产方法的原料利用率(每制100g无水亚硫酸钠,各物质的消耗量及副产品物量)如表格:
原料 | 理论值 | 实际值 | 利用率 |
SO2 | 50.79 | 54.4 | 93.36% |
NaCl | 92.86 | 101.0 | 91.94% |
NH3 | 26.98 | 30.5 | 88.46% |
副产品NH4Cl | a | 87.1 | -------- |
(5)无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制,请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图(如图2所示).