题目内容
为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 重量法：
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（1）称量所需要的仪器是 。
（2）样品放在 仪器中灼烧。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚
（3）实验中操作A的名称为 。
（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）样品碳酸钠的质量分数 。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为 。
[方案II] 滴定法：①称取样品 M g；②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V，mL；④重复③的操作2~3次。
（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是 。滴定中还需要的试剂是 。
（7）操作④的目的是 。
（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为 。
（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是 。
a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤
b.滴定过程中有液体溅出
c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是 。
（1）电子天平 （2）c （3）恒重 （4）偏大 （5）0.892 -2.3%
（6）100mL容量瓶 酚酞（甲基橙）
（7）多次试验取平均值，减少偶然误差
（8）bV，/200 （9）b （10）方案Ⅱ
某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数．
在常温下，有关物质的溶解度为：
| 物质 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCl |
| 溶解度/g | 37.2 | 9.6 | 21.5 | 36.0 |
（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为
（3）操作I和II不能颠倒的原因
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→
②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）
为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：