题目内容

化学课上,围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究,请你填写有关答案.
(1)取一小粒金属钠,小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中,用漏斗倒扣在烧杯上,观察到金属钠在液面上四处游动,有大量气泡生成,收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色,该气体是______(填化学式).溶液中同时有蓝色沉淀______(填化学式)生成.
(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线.若以铜为原料制取硫酸铜,请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示).______.
(1)钠和水反应的生成物有氢氧化钠和氢气,硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水,氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,方程式是:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故答案为:H2;Cu(OH)2
(3)“绿色化学”的理念是经济、技术、环保,铜直接和浓硫酸反应生成硫酸铜,但同时生成二氧化硫,二氧化硫有毒,不符合“绿色化学”的理念;硫酸是酸,能和金属氧化物反应生成盐,所以先把铜转化成氧化铜,氧化铜再和稀硫酸反应生成硫酸铜,即2Cu+O2
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2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,
故答案为:2Cu+O2
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2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
练习册系列答案
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