题目内容

下列各组物质相互作用时，改变反应条件或反应物用量均不会引起产物种类改变的是（　　）
A．Na在氧气中燃烧B．CO2通入NaOH溶液中
C．Fe在Cl2中燃烧D．C在O2中燃烧
A．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A错误；
B．少量CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠，过量CO2和NaOH溶液反应生成，与反应物的量有关，故B错误；
C．Fe和Cl2的反应温度不同、量不同不会引起产物的改变，故C正确；
D、C和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是             ；
（2）B和C的分子式分别是       和       ；C分子的立体结构呈       型，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是       ，该反应的化学方程式为                             ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是       。
用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针尖在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，最后收集到的气体为（标准状况）（　　）
A．O2和H2的混合气体B．1.12L的H2
C．大于1.12L的H2D．小于1.12L的H2
将金属钠投入水中后，将会产生如下现象．请解释其原因：
（1）钠浮在水面上：______；
（2）钠熔化成光亮的小球：______；
（3）小球在水面上四处游动，并发出咝咝声：______；
（4）滴有酚酞的水变红：______，由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：______．
（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为______．
（2）呼吸面具中，Na2O2发生反应的化学方程式为______．
（3）制取氧化钠通常利用反应：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，而不采用Na在氧气燃烧的方法，采用此法的原因是______．该反应中的氧化剂是______，还原剂是______，当反应中生成气体11.2L（标准状况下）时，转移的电子为______mol．
将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是（　　）
A．钠溶解、有铜析出，并有气体产生
B．只有气体产生
C．只产生沉淀
D．既有气体又有蓝色沉淀产生
将钠投入下列溶液中，产生气体并生成白色沉淀的是（　　）
A．FeCl3饱和溶液B．MgSO4溶液
C．KCl溶液D．CuSO4溶液
化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案．
（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是______（填化学式）．溶液中同时有蓝色沉淀______（填化学式）生成．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．______．
下列试剂的保存或使用正确的是（　　）
A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

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