题目内容
下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）
| A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2
| ||||
| C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe（OH）2+O2+H2O═2Fe（OH）3 | ||||
| D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl |
A．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故A正确；
B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧H2+Cl2
2HCl，发出苍白色火焰，故B错误；
C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；
D．碳酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，得到透明的硅酸凝胶，故D正确；
故选AD．
B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧H2+Cl2
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C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；
D．碳酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，得到透明的硅酸凝胶，故D正确；
故选AD．
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