[题目]某溶液中存在大量的H+.SO42﹣.Cl﹣ . 该溶液中还可能大量存在的离子是( )A.OH﹣B.NO3﹣C.Ag+D.Ba2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣ ，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A.OH﹣
B.NO3﹣
C.Ag+
D.Ba2+

【答案】B
【解析】A．H+与OH﹣离子发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；

B．NO3﹣与H+、Cl﹣、SO42﹣离子不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；

C．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；

D．SO42﹣与Ba2+离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；

所以答案是：B．

练习册系列答案

	X	Y	Z
①	Cu	CuO	Cu（OH）2
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2═CH2
③	Na2CO3	NaOH	NaHCO3
④	CaCO3	CaO	Ca（OH）2

A.②③
B.③④
C.②④
D.①②

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

【题目】下列说法正确的是

A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象

D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

【题目】下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应①需要有水参加，反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题:

（1）写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________；

反应②_______________________________________；

反应③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为__________________________________。

【题目】下列说法不正确的是

A.O2和O3互为同素异形体

B.乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物

C.氕、氘、氚互为同位素

D.甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构

【题目】如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

（1）甲中负极的电极反应式为．
（2）乙中A极电极反应式为， A极析出的气体在标准状况下的体积为．
（3）丙装置溶液中C极的质量变化为．若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：．

【题目】在实验室中，通常将金属钠保存在

A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中

【题目】氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）

A.单质的密度依次增大

B.单质的熔、沸点依次升高

C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2

D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

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