题目内容
【题目】解释下列事实所用的方程式不正确的是( )
A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO
B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
C.用热的纯碱溶液清洗油污：CO
+ 2H2OH2CO3 + 2OH－
D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO
【答案】C
【解析】
A．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO
，故A正确；
B．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，是被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B正确；
C．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下能够完全水解，反应的离子方程式为：CO
+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，水解以第一步为主，故C错误；
D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，所以Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，反应的离子方程式：CO+CaSO4CaCO3+SO
，故D正确；
故选C。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | F | H |
（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。
（2）写出D的原子结构示意图：__________
（3）B与C的原子半径比较： ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。
（4）A与H形成化合物的电子式：_______
（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。
