Question

【题目】某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：
（1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
（2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是（填序号）． ①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液． ①该电解槽的阳极反应式为 ， 通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe一2e﹣=Fe2+
（2）②
（3）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；b＜a＜c＜d；8：1
【解析】解：（1）若开始实验时开关K与a连接，铁为负极，发生铁的吸氧腐蚀，电极方程式为Fe一2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：Fe一2e﹣=Fe2+；（2）若开始实验时开关K与b连接，形成电解池装置，A发生氧化反应生成氯气，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，阳离子向阴极移动，若回复到原来浓度，应通入HCl， 所以答案是：②；（3）①电解硫酸钾溶液，阳极发生氧化反应，OH﹣被氧化生成O2 ， 电极方程式为，SO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动，由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目，
所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；②OH﹣被氧化，阳极生成H+和O2 ， pH减小，阴极发生还原反应生成H2和OH﹣ ， pH增大，则pHb＜a＜c＜d，所以答案是：b＜a＜c＜d；③B口生成氧气，C生成氢气，物质的量之比为1：2，则质量之比为32：4=8：1，
所以答案是：8：1．