题目内容
【题目】常温下，有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：
A. x为强酸，y为弱酸
B. 随着稀释的进行，y的电离程度减小
C. 稀释前x、y的物质的量浓度相等
D. 稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
【答案】AD
【解析】
100mL溶液加水稀释至1000mL时，x的pH由2升高到3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题。
A.由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故A正确；
B.y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故B错误；
C.稀释前pH相等，但y为弱酸，浓度应大于x，故C错误；
D.等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D正确．
答案：AD
【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
【题目】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
第1次 | 20.00 | 0.00 | 26.01 | |
第2次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 | |
第3次 | 20.00 | 0.22 | 26.21 | |
请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__
