Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA

B. 标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

C. 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、未告知溶液的体积，无法计算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸铵，也就无法计算铵离子的数目，故A错误；

B.3.2 g N2H4的物质的量为=0.1mol，每个N2H4分子含有4个N-H键，所以含有N-H键数目为0.1mol×4×NAmol-1=0.4 NA，故B正确；

C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和小于2NA，故C错误；

D、过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即NA个，故D错误；

答案选B。