题目内容
19．
如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 重金属离子可导致蛋白质变性 | |
| B． | 苯是最简单的芳香烃 | |
| C． | 向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾 | |
| D． | 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 |
分析 A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；
B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．
解答 解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；
B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了蛋白质、芳香烃、酸性氧化物的定义以及环境污染，涉及知识点广，题目难度不大，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．
练习册系列答案
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9．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
（1）在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为0.896L，a的取值范围为：1.344＜a＜1.792．
（2）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0
mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L．
（5）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则50s内NO2的平均生成速率为0.06mol•L-1•s-1．
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
（1）在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为0.896L，a的取值范围为：1.344＜a＜1.792．
（2）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0
mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L．
（5）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 50 | 100 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.0 | 3.5 | 2.4 |
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6NA | |
| D． | 17gOH-中含有的质子数为10NA |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 32 g O2占有的体积约为22.4 L | |
| B． | 常温常压下，28g N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g | |
| D． | 标准状况下22 g二氧化碳气体与标况下的11.2 L HCl气体含有的分子数不一样多 |
11．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（ ）
| A． | 28gN2 | B． | 48gO2 | C． | 50gHCl | D． | 100gBr2 |
8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以离子形式存在．体积相同的两份植物营养液，其配方如下：
两份营养液中各离子的浓度（ ）
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | |
| （1） | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | / |
| （2） | 0.1mol | 0.3mol | / | 0.1mol |
| A． | 完全相同 | B． | 完全不同 | C． | 仅c（K+）相同 | D． | 仅c（Cl-）相同 |
9．制取氯水时，下列制备方法最合理的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |