题目内容
【题目】根据问题填空:
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”).能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A.体系的压强不变 B.密度不变 C.混合气体的相对分子质量 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,计算此温度下的平衡常数K=(保留3为有效数字)
(2)在某温度和压强下,将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应:
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=﹣241.8KJ/mol,平衡后压缩容器体积至原来的 ,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填序号):
a.平衡常数K增大; b.正反应速率加快,逆反应速率减慢; c.重新平衡c(H2)/c(H2O)减小.
【答案】
(1)<,AC,2.041
(2)c
【解析】解:(1)①由表中数据可知,升高温度,平衡常数减小,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,△H<0,
A.反应前后体积不等,则体系的压强不变,可说明达到平衡状态,故A正确;
B.反应容器体积不变,气体质量不变,则密度不变不能说明达到平衡,故B错误;
C.反应前后气体的物质的量不等,混合气体的相对分子质量不变,可说明达到平衡状态,故C正确;
D.c(CO)=c(CH3OH),不能说明达到平衡状态,因平衡常数以及氢气的浓度未知,故D错误.
所以答案是:<;AC;
②
CO(g)+ | 2H2(g) | CH3OH(g) | |
起始(mol/L) | 1 | 3 | 0 |
转化(mol/L) | 0.8 | 1.6 | 0.8 |
平衡(mol/L) | 0.2 | 1.4 | 0.8 |
平衡常数K= =2.041,
所以答案是:2.041;
(2)a.因温度不变,则平衡常数K不变,故a错误;
b.增大压强,正逆反应速率都增大,故b错误;
c.平衡正向移动,则重新平衡c(H2)/c(H2O)减小,故c正确.
所以答案是:c.
【考点精析】认真审题,首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热),还要掌握化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)的相关知识才是答题的关键.