[题目]用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的有( )A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体.生成0.1NA个胶粒C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（　　）
A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32﹣

【答案】C
【解析】A.1mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，共含有3NA个离子，故A不符合题意；

B．AlCl3发生水解得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数小于0.1NA，故B不符合题意；

C、氧气和臭氧均由氧原子构成，即16g O2和O3混合气体含有16g O，则氧原子的物质的量为n= =1mol，即NA个，故C符合题意；

D．溶液体积不知，不能计算1mol/LNa2CO3溶液中的CO32﹣，故D不符合题意；

所以答案是：C．

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D. 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

【题目】根据问题填空:
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填序号）：
a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．