题目内容
【题目】甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为
A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g
【答案】A
【解析】
甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，分别发生反应2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，甲烧杯放出的氢气少，说明甲中铝有剩余，盐酸完全反应，n(HCl)=0.6mol，根据方程式2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，生成氢气的物质的量是0.3mol，则乙中生成氢气的物质的量是0.4mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，消耗铝的物质的量是
，铝的质量是×27g/mol=7.2g，故选A。
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小学同步三练核心密卷系列答案
【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）__；元素⑤的原子结构示意图为___．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）______．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：______．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：______．
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________，检验生成离子试剂___________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间，除铝的离子反应方程式是__________。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化，写出该离子反应_______________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________。
（8）写出Fe2+和HNO3的离子反应__________。
