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下列价电子表示正确的是
A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y ：4d15s2D．26Fe：3d54s2
C
电子处于全充满或半充满稳定，所以铜的价电子为3d104s1，A不正确。钙原子的最外层电子是4s2，B不正确。铁原子的3d轨道中含有6个电子，D不正确。所以正确的答案是C。
练习册系列答案
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下列不是元素电负性应用的是（   ）
A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价
C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度
图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2SB．HCl
C．SiH4D．PH3
(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。
（10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X2Y、X2Y2型化合物。
(1) 写元素符号是： B____    _ ； E_____  __ 。
(2)  C的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱）
(3) B的最高价氧化物与E2D2反应的化学方程式为           ____。
（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       ；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 ；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
                                                   。
（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)     HmDm的电子式___________________。
(2)     、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)     将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。
(4)     常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  
(5)     在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。
下列说法正确的是（　）。
A．第4 、5 、6周期的副族元素均为10个
B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18
C．相同主族元素的价电子层排布一定相同
D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13
下列元素属于卤族元素的是（ ）
A．F        B．P     C  He      D．Li

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