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下列各组性质的比较中，不正确的是   
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半径：Cl>S
C．金属性：K>NaD．热稳定性：NH3>PH3
B
同周期自左向右原子半径逐渐减小，B不正确。其余都是正确的，答案选B。
练习册系列答案
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（8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化学键类型是：                           ．
(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。                           ．
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：     　       ．
（6分）写出下列各粒子的化学式
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子          阴离子是         
（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是        阳离子是        
（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是         
（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是       。
下列不是元素电负性应用的是（   ）
A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价
C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度
下列物质的性质比较，正确的是（   ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性： P＞SD．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S
元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（   ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3—中的R只能被还原
C．每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol
D．R2在常温常压下一定是气体
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，
A．COCl2B．XeF2　C．BF3　D．SF6
（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       ；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 ；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
                                                   。
某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（　　）
A．原子的核内质子数为17B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为7D．属于金属元素

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