题目内容

已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法一定错误的是
A.第一电离能:Y小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
C.最高价含氧酸的酸性X强于YD.X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价
B
题目要求是“一定错误”,一定要注意。
同周期元素电负性越大,非金属性越强,则形成气态氢化物相对更稳定、最高价含氧酸的酸性相对更强,X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价可知B选项一定错误;
但第一电离能不能确定大小(半充满或全充满状态例外);
练习册系列答案
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(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   
⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   
⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3互为等电子体的一种化合物是   (写化学式)。
⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。
1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   

B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:

实验步骤如下:
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。
②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是   
步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是   ,然后大火加热蒸出乙醇的目的是   
步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ,玻璃管的作用是   
用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是     

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