题目内容

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（   ）
A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞aD．第一电离能：d＞a＞b＞c
C
由a的原子结构示意图可知，在短周期元素中，只有x=2时符合要求，即a为硅元素，且b、d均为第三周期元素；
由b与c形成化合物的电子式可看出，b元素可形成+1价阳离子，即钠元素；而c可形成—3价阴离子，可知为第VA族元素，它只能为第二周期元素N，进而可知d为磷元素
A：电子层数越大，半径越大，同周期自左向右半径逐渐减小，故原子半径b元素钠最大，不正确
B：非金属性越强，电负性越大，即c元素的电负性最大，排除
C：非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，正确
D：金属性越强，第一电离能越小，即b元素钠最小，排除
答案为C
练习册系列答案
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已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是
A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
（7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
(1) A、B、C、D元素分别是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
稳定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程                       
(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。
16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（   ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z一定位于第三周期ⅦA族
C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性
D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W
图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是
A．CB．NaC．NeD．N
离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：
A．A＋n＋48＋xB．A－n－24－x
C．A－n＋24－xD．A＋n＋24－x
有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
①
He   －268.8
(a)   －249.5
Ar    －185.8
Kr   －151.7
②
F2   －187.0
Cl2   －33.6
(b)     58.7
I2      184.0
③
(c)      19.4
HCl   －84.0
HBr   －67.0
HI   －35.3
④
H2O      100.0
H2S   －60.2
(d)   －42.0
H2Te  －1.8
⑤
CH4   －161.0
SiH4  －112.0
GeH4   －90.0
(e)  －52.0
 
对应表中内容，下列各项中不正确的是（   ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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