题目内容

下表为元素周期表短周期的一部分
 
 
 
 
 
A
B
D
 
 
H
 
 
 
 
（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                     ；
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式                                                ；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式                                      。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式                                   。
（5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式           
（1） SiO32— + CO2 + H2O ="===" H2SiO3 + CO32—    1分
（2）2C+SiO2="2CO+Si         " 1分
（3）Al(OH)3 + OH— ="===" AlO2— + 2H2O            2分
（4）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未注明条件扣1分）  ……2分
（5）3NaN3==Na3N+4N2      2分
略
练习册系列答案
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碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____  _______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）
下图为原子结构模型的演变图，

⑴为道尔顿实心球式原子模型
⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
⑷为近代量子力学原子模型
⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是
A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵
下列各组元素都属于p区的是
A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，P
C．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是
A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
下列说法错误的是
A．还原性：Fe2+>I—>Br—>Cl—
B．氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Zn2+
C．酸性：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
D．常温下跟钠反应的剧烈程度： 乙酸> 水>乙醇
(8分)根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：
该元素的原子结构示意图______________，价电子排布的轨道表示式          。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：__  _ 、___ __、_________。
16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为
A．32B．67C．99D．166

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