题目内容

（8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                        。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______    ____    。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝         。
（8分）（1）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2(g)  ΔH＝－290kJ·mol-1
（2）①2858 ②CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5kJ·mol-1
（3）－1641.0 kJ·mol-1
（1）反应的化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2(g)，当2mol Cl2参加反应时放出的热量为：145kJ×2＝290kJ，故该反应的热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2(g)  ΔH＝－290kJ·mol-1。
（2）①分解10mol水消耗的能量在数值上等于10mol H2(g)完全燃烧时所放出的热量：10mol×285.8kJ·mol-1＝2858kJ；②根据CO(g)、CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式，再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。
（3）运用盖斯定律，将第三个反应×6－第一个反应×2－第二个反应×6，可得目标反应，则△H＝－393.5 kJ·mol-1×6－489.0 kJ·mol-1×2－(－283.0 kJ·mol-1) ×6＝－1641.0 kJ·mol-1。
练习册系列答案
相关题目
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1           C(s)＋1/2O2(g)="==CO" (g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H1           S(g)＋O2(g)===SO2 (g)  △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
A．①B．②③④C．④D．①②
下图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：

⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？
⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后，H2SO4的物质的量浓度是多少？
已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）
A．-317.3 kJ·mol-1B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）
A．C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1
B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（   ）
① I2(g)＋H2(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1 
② I2(s)＋H2(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为 （   ）
A．350KJB．700KJC．200KJD．250KJ
已知：

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)  △H1
H2O(1)=H2O(g)                    △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)  △H3
则三反应热之间的关系正确的是（  ）
2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

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