题目内容

【题目】胶体的最本质的特征是（ ）
A.丁达尔效应
B.可以通过滤纸
C.布朗运动
D.分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

【答案】D
【解析】解：因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是；分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，
故选D．
【考点精析】本题主要考查了胶体的重要性质的相关知识点，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）才能正确解答此题．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧ ．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是 ， 最不活泼的元素是 ． （均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下： ．
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程： ．

【题目】在pH = 14的溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Na+、Al3+ 、NO3-、Cl- B. Na+、SO4 2-、Cl- 、NH4+

C. K+、Cl-、Na+、HCO3- D. S2-、NO3-、Na+、K+

【题目】按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

A. H2 B. CH3CH2OH(气) C. CO2 D. CO和H2

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②；③ ．
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是 ．
（3）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是 ．
（4）E装置的作用是（填编号）．
A.收集气体
B.吸收氯气
C.防止倒吸
D.吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 ．
（6）装置E中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ， 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 ．

【题目】乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0

（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

（2）向1L容密闭容器中通入1 mol CO2和nmol H2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度、投料比X[]的关系如图所示。

①X1_______X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数Ka____Kb____Kc。

②若B点时X=3，则平衡常数Kb=__________(代入数据列出算式即可)。

③下列措施能同时满足增大反应速率和提髙CO2转化率的是______________。

a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大投料比X d.增加压强

e.将产物从反应体系中分离出来

（3）乙烯也可作为制备甲酸的基础工业原料，常温时，HCOOH的电离平衡常数Ka=1.8×l0-4mol·L-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。

①书写HCOONa的水解离子反应方程式_________________。

②该溶液中离子浓度关系： =_________mol·L-1

③若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等体积的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。(不考虑水分子)

【题目】目前用量最大，用途最广的合金是（ ）
A.钢铁
B.塑料
C.铝合金
D.青铜

【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

（1）该电池工作时，b口通入的物质为 ， c口通入的物质为 ．
（2）该电池负极的电极反应式为 ．
（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有NA个电子转移．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网