题目内容
针对下面10种元素，完成以下各小题．
（1）地壳中含量最多的元素是______（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为______．
（4）C与N相比，原子半径较小的是______．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是______．
（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是______（写出一种）．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为______．
（4）C与N相比，原子半径较小的是______．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是______．
（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是______（写出一种）．
（1）地壳中含量最多的元素是氧；
故答案为：氧；
（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：Ne；
（3）铝原子核外电子数为13，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：
；
故答案为：；
（4）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N；
故答案为：N；
（5）根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强；
故答案为：NaOH；
（6）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
故答案为：Al2O3；
（7）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl；
故答案为：Cl；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等；
故答案为：二氧化硅，做半导体材料制作芯片或制造光电池．
故答案为：氧；
（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：Ne；
（3）铝原子核外电子数为13，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：
；故答案为：
；（4）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N；
故答案为：N；
（5）根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强；
故答案为：NaOH；
（6）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
故答案为：Al2O3；
（7）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl；
故答案为：Cl；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等；
故答案为：二氧化硅，做半导体材料制作芯片或制造光电池．
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