题目内容

钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（　　）
A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3
B．氢氧化铯是一种强碱
C．以电解熔融的CsCl制取铯
D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O
A．钠和铯都是碱金属元素，Cs的离子为+1价，碳酸铯的化学式为Cs2CO3，故A正确；
B．金属性Cs＞Na，故碱性比氢氧化钠强，氢氧化铯是一种强碱，故B正确；
C．Cs的金属性很强，可以用电解熔融的CsCl制备Cs，故C正确；
D．碳酸铯与碳酸钠性质类似，加热不易分解出CO2、Cs2O，故D错误，
故选D．
练习册系列答案
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下列各组物质中互为同素异形体的是（　　）
A．
11
H和
21
H		B．CH3COOH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
下表是元素周期表的一部分，针对所给的9种元素，完成下列各小题．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaAlSiClAr
（1）非金属性最强的元素是：______；
（2）H2O的电子式：______；
（3）Ar原子结构示意图为：______；
（4）NaOH与Al（OH）3中，碱性较强的是：______；
（5）制作光导纤维的主要材料是：______；
（6）N与C中，原子半径较小的是：______；
（7）Al2O3与盐酸反应的化学方程式：______．
能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（　　）
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物的稳定性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
A．常温时硫是固体，而氯气为气体
B．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S
C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe共热生成FeS
D．与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子
关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（　　）
A．通常情况下，它们的单质均为气体
B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸
D．每种元素都只有一种氧化物
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）
A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈
B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强
D．N、O、F原子半径依次增大
针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地壳中含量最多的元素是______（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为______．
（4）C与N相比，原子半径较小的是______．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是______．
（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是______（写出一种）．

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