题目内容

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图地壳中含量最大的三种元素已包含其中．关于这些元素的叙述不合理的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
B．原子半径X＞Y
C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液
D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

短周期元素X、Y、Z、Q，包含地壳中含量最大的三种元素，由元素在周期表中的位置可知，Q为O、X为Al、Y为Si、Z为S，
A．非金属性Z＞Y，故Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强，故A正确；
B．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径X＞Y，故B正确；
C．氧化铝、二氧化硅、二氧化硫或三氧化硫，都能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D．Y的氧化物是二氧化硅，而形成酸雨的氧化物是二氧化硫及氮的氧化物，故D错误，
故选D．
练习册系列答案
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针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地壳中含量最多的元素是______（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为______．
（4）C与N相比，原子半径较小的是______．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是______．
（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是______（写出一种）．
常温下最难与氢气发生反应的是（　　）
A．氮气B．氯气C．氟气D．氧气
下列与元素锶（38Sr）有关的叙述最不可能的是（　　）
A．其氯化物是离子化合物
B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱
C．它比Na更易置换水中的氢
D．它的碳酸盐难溶于水
下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
电离能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
Y584182327511158414837
（1）W基态原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______．
（4）Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，______个π键．
（5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键．
下列各组比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．金属性：Na＞Mg＞Al
C．原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F）
D．稳定性：HI＞HBr＞HCl
（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　　周期　　　族。
（2）下列叙述正确的是　　　（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp3杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为　　　。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
C．SO2和CO2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性

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