题目内容

【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9 :5,此时溶液pH=5

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO

D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

【答案】C

【解析】A.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子,所以c(CH3COO-)>c(ClO-),故A错误;B.缓冲溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg<5,故B错误;C.因HClO的酸性比HCO3强,碳酸钠溶液中滴加少量氯水发生反应的离子方程式是2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO,故C正确;D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)==1.8×10-7mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=3×10-4.5mol/L,所以氯化银先沉淀,故D错误;答案为C。

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