题目内容
下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、
⑥Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
| A．①③⑥ | B．②⑤ | C．③④⑥ | D．④⑤⑥ |
C
解析
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
| A．气体A为SO2和H2的混合物 |
| B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗Zn 97．5g |
| D．反应中共转移3mol电子 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
| A．9.0 L | B．13.5 L | C．15.7 L | D．16.8 L |
下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是
| A．NO2 | B．CaO | C．Cl2 | D．Na2O2 |
已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
| A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同 |
| B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同 |
| C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol |
| D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点 |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （ ）
| A．水溶液呈中性 |
| B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子 |
| C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝 |
| D．既含离子键又含共价键 |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2—→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是
| A．SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原 |
将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )
| A．22.1 g | B．27.2 g |
| C．30 g | D．无法计算 |
有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
②S＋O2＝SO2 ③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
| A．H2O2>S O2>SO2 | B．H2O2>O2 Br2>O2 |
| C．Br2>H2O2 SO2>S | D．Br2>H2O2 Br2>SO2 |