题目内容

6．如图表示配制 500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）经计算需要Na2CO3固体5.3g
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容．
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（5）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是C（填字母）
A．容量瓶洗涤后未干燥     B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．溶解搅拌时有液体飞溅．

分析 （1）根据m=nM=cvM计算；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶；
（3）用胶头滴管滴加溶液的操作名称是定容；
（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）实验室配制500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=2.9g，故答案为：5.3；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；
（3）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
（5）A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
D．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低；
故选C．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、误差分析、容量瓶的选取，为易错点．

练习册系列答案
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16．如表给出几种氯化物的熔、沸点：
NaClMgCl2CaCl2SiCl4
熔点（℃）801712782-68
沸点（℃）1 4651 4121 60057.6
则下列各项表述与表中数据一致的有（　　）
①CaCl2属于离子晶体                    ②SiCl4是分子晶体
③1500℃时，NaCl可气化　             ④MgCl2水溶液不能导电．
A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③
17．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
A．Br2+2NaI═2NaBr+I2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑D．4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3
14．下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是（　　）
A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
C．铁表面镀银，铁作阳极
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
1．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．H2SO4B．Cl2C．CaCO3D．CO2
11．金属及其化合物有广泛的应用．
（l）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．
（2）将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气．
①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=H2↑+Fe2+．
②所用盐酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1．
（3）实验室有时用KClO3和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl3↑+3H2O，该反应中的氧化剂是KClO3，若有6mol Cl2生成，反应过程转移电子的物质的量是10mol，有10mol HCl被氧化．
18．在容积均为500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变．在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3△H＜0．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当v（H2）=3v（N2）时．可以说明三个容器中的反应达平衡状态
B．在t min时，一定达化学平衡状态的是III
C．在t min时测得Ⅲ中c（N2）=1mol•L-1，若再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2的转化率增大
D．三个容器中的反应均达到平衡后．氨气的质量分数Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
15．某河道两旁有甲、乙两厂，他们排放的工业废水中，含有K+、Cl-、OH-、Ag+、Fe3+、NO3-六种离子．
（1）乙厂的废水中呈现碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-．
（2）如果往甲厂的废水中加一定量铁粉（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是Ag．
16．在粗盐提纯实验中，要溶解10g粗盐，所需要量取水的体积最佳为（常温下氯化钠的溶解度为36g/100g水）（　　）
A．100mLB．40mLC．50mLD．30mL

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