Question

16．如表给出几种氯化物的熔、沸点：

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点（℃）	801	712	782	-68
沸点（℃）	1 465	1 412	1 600	57.6

则下列各项表述与表中数据一致的有（　　）
①CaCl₂属于离子晶体                    ②SiCl₄是分子晶体
③1500℃时，NaCl可气化　             ④MgCl₂水溶液不能导电．

• A． 仅①
• B． 仅②
• C． ①②④
• D． ①②③

Answer 1

分析 根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点．
①根据熔沸点较高为离子晶体分析；
②根据分子晶体的熔沸点较低；
③根据物质的沸点可判断物质形成气态时的最低温度；
④根据离子晶体的水溶液中存在自由移动的电子．

解答 解：①由表格中的数据可知CaCl₂的熔沸点较高，则CaCl₂属于离子晶体，故①正确；　
②由表格中的数据可知SiCl₄的熔沸点较低，则SiCl₄是分子晶体，故②正确；　
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则1500℃时，NaCl可形成气态分子，故③正确；　
④由表格中的数据可知MgCl₂的熔沸点较高，则MgCl₂属于离子晶体，所以MgCl₂水溶液能导电，故④错误；
故选D．

点评 本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，题目难度不大．