[题目]某烃分子中有40个电子.它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g).该有机物的分子式为 ( )A.C4H8B.C4H10C.C5H10D.C5H12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为 (　　)

A.C4H8

B.C4H10

C.C5H10

D.C5H12

【答案】C

【解析】

烃燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，说明烃分子中C，H原子个数比为1∶2，其分子通式为CnH2n，因烃分子中有40个电子，则6n+2n=8n＝40,n＝5.所以该烃的分子式为C5H10，故C正确；

答案：C

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（1）非金属性最强的是___(填元素名称)，化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。

（2）元素①－⑩中半径最大的元素是____(填元素符号)

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(填化学式)

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)

【题目】下列反应中含镁元素的反应物作还原剂的是（）

A.MgCO3=MgO＋CO2↑

B.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O

C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____(填离子符号)。

(3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。

(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________(填化学式)。

③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_____mol/L。

(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，过滤得到K2Cr2O7粗品。

【题目】下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)

A. 与得电子能力相同

B. 由于HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金属性强于硫

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

【题目】某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

(1)该反应第_______分钟到达平衡状态。

(2)该反应的化学方程式为____________ 。

(3)2 min时，Y的浓度为___________。

(4)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为_____________。

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如下表,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。

A
		E

(1)C在元素周期表中的位置为_______,其简单离子的结构示意图为____。

(2)AE2的化学式为_______。

(3)C、E、F的单质沸点最低的是__________(填化学式)。

(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________________(填离子符号)。

(5)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________。

【题目】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图15所示。请回答下列问题：

（1）请写出Al3+的结构示意图：______________________。

（2）试剂①最好选用___________(填序号)。写出A溶解的化学方程式：_________________________。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．氨水

（3）写出滤液A到沉淀B的离子方程式：______________________；室温下，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13,H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11,计算滤液A到沉淀B的平衡常数 K=___________。

（4）写出由溶液C得到产物的操作：__________________________________。

（5）常温下，pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=___________。

【题目】下列物质属于非电解质的是（）

A.硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铵D.蔗糖

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