题目内容

现有下列实验仪器：

（1）写出仪器名称：a是_____，g是_____。
（2）给仪器b中液体进行加热时，液体的体积不能超过其容积的_____。
（3）用上述仪器组装加热高锰酸钾制取氧气的装置时，不需要用到的仪器是（填序号）_____。
（4）用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已经收集满的方法是_____。
（1）烧杯；酒精灯 （2）1/3 （3）a、d （4）瓶口有气泡冒出
本题考查同学们对常用实验仪器的识别以及使用常识，只要基础扎实即可顺利作答。
练习册系列答案
相关题目
为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：
A：（1）NaCl细颗粒；  （2）NaOH溶液； （3）水；  （4）CaO；
（5）饱和Na2CO3；  （6）溴水；      （7）KMnO4溶液。
B：（1）过滤；  （2）盐析；   （3）蒸馏；   （4）分液；   （5）结晶；
（6）洗气；  （7）渗析
物质
蛋白质溶液
（氯化钠溶液）
乙  烷
（乙烯）
肥 皂
（甘油）
乙醇（水）
乙酸乙酯（乙酸）
溴苯（溴）
加入试剂
 
 
 
 
 
 
操作方法
 
 
 
 
 
 
（9分）工业上可用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程简单表示如下：

回答：
（1）上述反应中涉及氧化反应的方程式为__________________________________________。涉及还原反应的方程式为________________________________________________________。
（2）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比
如：CH2====CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O，则制备工艺的原子利用率为×100%。在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%的工艺称理想状态的“绿色工艺”。本题提供的生成H2O2的方法，可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由。
在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有c（A）/c（B）=K。对于而言，。现有2．0L碘水，其中含，若用萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mL萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mL。求两种情况下碘水中残余的的质量，并指出哪种方法效果好。
( 10分 ) 有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br，已知有如下的转化关系:

其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B，经测定E是一种二元醇。
( 1 ) 写出结构简式: A _________ 、B __________ 、C __________ 、E _________ 。
( 2 ) 写出A在NaOH溶液中水解的化学方程式: _______________________________

①电解池中电极反应的方程式是
阴极：                      ，阳极：                      。
②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目                   。
第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。
③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是                                 ，该反应能够进行的原因是                                                         。
④已知下列各物质的价格如下表：
物质
NaCl
KCl
NaClO3
KClO3
KOH
价格（元/50kg）
500
1900
4200
26000
10600
从经济效益分析，上述方法中的第     种方法更好，理由是                        
                                                                             。
实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO2的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。
磷化氢(PH3)是无色剧毒气体(沸点-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置制取PH3并验证其性质。请回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应)，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。
③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：
C中的白色蜡状固体是(填分子式)______，能说明PH3具有______性质。试管D中反应的化学方程式是______，说明PH3具有______性。
(3)实验时E处尾气须点燃，原因是______。
(4)实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是______
实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（　　）
A．H2B．SO2C．NO2D．NO

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