题目内容

实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO2的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。
具体步骤（1）用50mL量筒量取50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中，通入过量的CO2；（3）将剩余的50mL NaOH溶液倒入烧杯中混合即可。
CO2气体和NaOH物质的量之比不同，反应可生成Na2CO3或NaHCO3。要制备较纯净的纯碱溶液，通入CO2量的控制是实验成败的关键，若直接向NaOH溶液中通入CO2，使其恰好生成Na2CO3通常是难以做到的。我们不妨采取“欲擒故纵”的策略，将100mL NaOH溶液分成两等份，其中一份通入过量的CO2，使之生成NaHCO3，然后将另一份NaOH溶液与之混合，最终得到Na2CO3。发生的反应是：
　　（1）NaOH+CO2=NaHCO3
　　（2）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
练习册系列答案
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（ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是            （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                                            
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂         ，作用是                     。
②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                      。
④U型管G的作用为                                       .
(11分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答下列问题：
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器有________________
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解
为加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线
在进行此操作时应注意的问题是__________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由。
现有下列实验仪器：

（1）写出仪器名称：a是_____，g是_____。
（2）给仪器b中液体进行加热时，液体的体积不能超过其容积的_____。
（3）用上述仪器组装加热高锰酸钾制取氧气的装置时，不需要用到的仪器是（填序号）_____。
（4）用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已经收集满的方法是_____。
阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
 ＋ (CH3CO)2O        ＋ CH3COOH
(水杨酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待
其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，
继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克。
请回答下列问题：
(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有                                        
(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是                                    
(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是                                          
加入盐酸的作用是                                                        
(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？                                          
（5）试计算本次合成阿司匹林的产率为          （保留二位有效数字）
下列除杂质或分离方法不正确的是（   ）
A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C．向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，过滤除去MnO2
D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤
二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 
A．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃
B．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3　.
空气缓缓通过如图装置时，依次除去的气体是（　　）
A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2
C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O
下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

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