题目内容
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。
（1）2Al＋2NaOH +2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）（10-2–10-12）mol·L－1 ，或c(OH-)–c(H+)
（4）3Fe3O4(S)+8Al(S)="9Fe" (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（3）（10-2–10-12）mol·L－1 ，或c(OH-)–c(H+)
（4）3Fe3O4(S)+8Al(S)="9Fe" (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1
由题意知，（1）由题意可推知：A是Al;J是Fe.当这两种金属和NaOH组成原电池，Al作负极,Fe作正极。该原电池的总反应方程式2Al ＋2NaOH +6H2O="2Na" AlO2+ 3 H2↑ C是NaAlO2，D是H2；E是Al(OH)3，H是Al2O3，M是FeS。F是N2，G是NH3，I是NO，K是NO2，L是HNO3。
（2）②的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（3）常温时pH=12的C溶液中，C(H+)=1×10-12mol/L，
C(OH-)=Kw/C(H+)=(1×10-14)÷(1×10-12)=1×10-2mol/L。因为溶液呈电中性，所，以C(Na+)+C(H+)=C(AlO2-)+C(OH-),C(Na+)-C(AlO2-)=C(OH-)-C(H+)=(10-2-10-12)mol/L.（4）③中铝与Fe3O4反应的热化学方程式为：3Fe3O4(S)+ 8Al(S) =9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H="-9Q" kJ·mol－1
（2）②的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；（3）常温时pH=12的C溶液中，C(H+)=1×10-12mol/L，
C(OH-)=Kw/C(H+)=(1×10-14)÷(1×10-12)=1×10-2mol/L。因为溶液呈电中性，所，以C(Na+)+C(H+)=C(AlO2-)+C(OH-),C(Na+)-C(AlO2-)=C(OH-)-C(H+)=(10-2-10-12)mol/L.（4）③中铝与Fe3O4反应的热化学方程式为：3Fe3O4(S)+ 8Al(S) =9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H="-9Q" kJ·mol－1
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