题目内容
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，该反应不能自发进行的原因是_____________________
（2）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。
（4）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
反应①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O
反应②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O
反应③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1价氯元素的含量) 的影响如图4所示。
①反应中氨氮去除效果最佳的值约为_______。
②a点之前氨氮去除率较低的原因为______________。
【答案】△H＞0 △S＜0 O3 +2NO2 
N2O5 + O2 好氧硝化 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 温度升高H2O2分解速率加快 1.5 NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl。
【解析】
（1）当△H-T△S恒大于0时，反应不能自发进行；
（2）由示意图可知，2mol O3与4mol NO2反应生成2mol X和2mol O2；
（3）①由图I可知，当废气中的NO含量增加时，好氧硝化法的脱氮的效率先减小后增大，而厌氧反硝化法的脱氮的效率逐渐降低；
②Fe2+、Mn2+具有催化作用；
③H2O2不稳定，受热易分解；
（4）① 由图可知，当
=1.5左右时，氨氮去除率最高，余氯量最低；
②次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨转化为不稳定的NHCl2有利于氨氮去除率提高。
（1）由化学方程式可知该反应为熵减的反应，△S＜0，若该反应为吸热反应，△H＞0，则△H-T△S恒大于0，该反应不能自发进行，故答案为：△H＞0 ，△S＜0；
（2）由示意图可知，2mol O3与4mol NO2反应生成2mol X和2mol O2，由质量守恒定律可知，X为N2O5，O3、NO2、N2O5和O2的物质的量比为2mol：4mol：2mol：2mol=1:2:1:1，则反应的化学方程式为O3 +2NON2O5+O2，故答案为：O3+2NO2N2O5+O2；
（3）①由图I可知，当废气中的NO含量增加时，好氧硝化法的脱氮的效率先减小后增大，而厌氧反硝化法的脱氮的效率逐渐降低，则应选用好氧硝化法提高脱氮的效率，故答案为：好氧硝化；
② 由图Ⅱ可知，循环吸收液加入具有催化作用的Fe2+、Mn2+，脱氮的效率增大，故答案为：Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；
③H2O2不稳定，受热易分解，温度高于60℃后，H2O2分解速率加快，导致NO去除率下降，故答案为：温度升高H2O2分解速率加快；
（4）① 由图可知，当=1.5左右时，氨氮去除率最高，余氯量最低，故答案为：1.5；
②由题给信息可知，a点之前，NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3反应①生成较稳定的NH2Cl，没有转化为NHCl2，导致氨氮去除率较低，故答案为：NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl。
阅读快车系列答案
