题目内容
X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 性质信息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
（共11分）
（1）第三周期ⅦA族 （2分）；
（2）
（1分）
（3）
（1分）
（4）离子键、（极性）共价键 （各1分）；
c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－） （1分）
（5）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ （2分）；
（6）2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2 OH－（2分）。
（1）第三周期ⅦA族 （2分）；
（2）
（1分） （3）
（1分）（4）离子键、（极性）共价键 （各1分）；
c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－） （1分）
（5）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ （2分）；（6）2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2 OH－（2分）。试题分析：
（1）X～R是元素周期表中的短周期元素，能形成+7价的化合物，X为Cl；
Y为短周期元素；日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着；Y为Al
Z为短周期元素，通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,Z为N
W为短周期元素，焰色反应为黄色，W为Na
R为短周期元素，位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，R为C
（3）R元素R的最高价氧化物为CO2
（4）HCl和NH3生成NH4Cl；含离子键、（极性）共价键，NH4Cl溶液酸性，c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。
（6）电解NaCl溶液来制NaOH。
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