题目内容
在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：
H++
，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()
H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()| A．加NaOH | B．加盐酸 | C．加石灰水 | D．加水 |
C
加盐酸使溶液中c(H+)增大，平衡左移，c()增大，加入NaOH会中和H+，使平衡右移，使c()增大，但加入Ca(OH)2会使转化为Ca3(PO4)2沉淀，且c(H+)减小，使平衡右移。所以c()减小。加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但实际上由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。故也不符合题意。选C。
)增大，加入NaOH会中和H+，使平衡右移，使c()增大，但加入Ca(OH)2会使转化为Ca3(PO4)2沉淀，且c(H+)减小，使平衡右移。所以c()减小。加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但实际上由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。故也不符合题意。选C。
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