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pH都为4的盐酸和NH4Cl溶液，向盐酸中加入amL水，向NH4Cl溶液中加入bmL水，结果两溶液的pH仍然相等。则a与b的关系正确的是（）
A．a＜bB．a＞b
C．a="b"D．无法确定
A
盐酸是强电解质，HCl完全电离出H+和Cl-，加水只造成溶液的体积变大，而H+的物质的量不变，NH4Cl在溶液中存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。加水，使水解平衡右移，在体积增大的同时，H+的物质的量也增多，故应加入更多的水才能与盐酸的pH相同。
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是(   )
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氢铵溶液的电离方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-
在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（）
A．相等B．后者比前者大11倍
C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍
在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：
H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()
A．加NaOHB．加盐酸C．加石灰水D．加水
将0.1mol·L-1的下列物质的溶液：①NaOH②Ba（OH）2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2（SO4）312NH3·H2O，按pH由小到大的顺序排列为。
等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）
A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液B．0.1mol·L-1的AlCl3溶液
C．0.05mol·L-1的Na2S溶液D．0.05mol·L-1的Al2（SO4）3溶液
（10分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。
下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）
　　①
　　②
　　③且
　　④
　　⑤
A．①④B．③⑤
C．①②③D．④⑤

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