题目内容

为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（）
A．CH3COOH晶体B．NaOH溶液
C．KOH溶液D．Na2CO3晶体
A
B、D选项中引入Na+，均会使c(Na+)增大。C项中加入KOH，可以使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡左移，抑制CH3COO-的水解，但不能保证CH3COO-一点也不水解，只能说使c(Na+)与c(CH3COO-)之比接近1∶1,而不能是1∶1。A项中CH3COOH电离出CH3COO-，当加入CH3COOH使溶液呈中性时，即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得到c（Na+）=c（CH3COO-）。故A正确。
练习册系列答案
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已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)
②c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
③c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④c(Cl－)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________（填序号）。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________ 。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是__________（填图象符号）。


（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。
（5）如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是___________，正极反应式是______________。
有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）
A．HX＞HY＞HZB．HX＜HY＜HZ
C．HX＞HZ＞HYD．HX＜HZ＜HY
在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：
H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()
A．加NaOHB．加盐酸C．加石灰水D．加水
今有150mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液，吸收了2.24L二氧化碳（标准状况下），下列说法正确的是（）
A．数略多于数
B．数等于数
C．数略少于数
D．Na+数等于数与数之和
等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）
A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液B．0.1mol·L-1的AlCl3溶液
C．0.05mol·L-1的Na2S溶液D．0.05mol·L-1的Al2（SO4）3溶液
c(N0048)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4?③NH4HSO4?④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是（）
A．②④①③
B．②③①④
C．①④③②
D．④①③②


则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是
A．存在NH3·H2O，其结构式为B．存在NH4+，其电子式为
C．存在H3O+，其结构式为D．存在OH－，其电子式为
在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是(    )
A．PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液
B．PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液
C．PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液
D．PH=2的硫酸跟PH=12的氨水

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