题目内容

13．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1      Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3      2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

分析 A．Fe与氯气反应与量无关；
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3时，不遵循电子守恒；
D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3，由电子守恒可知，生成亚铁离子和铁离子．

解答 解：A．Fe与氯气反应与量无关，对应反应为3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A错误；
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，对应离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3时，不遵循电子守恒，则n（MnO4-）：n（H2O2）=2：5时对应离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3，由电子守恒可知，生成亚铁离子和铁离子，离子反应为4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项A为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2?D．Cl2+2H2O═HClO+HCl
4．某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是Fe2+、SO42-．（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
1．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．

（1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO4+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色，d处的离子方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）c处反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B．1mol羟基中电子数为9NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（　　）
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示．已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

（1）写出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（2）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．
（3）用焦炭和YW2反应可制的Y的单质，请写出反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
2．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（　　）
A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
B．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
D．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水
3．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）．
（1）Al2O3[Al（OH）3]：加热，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（2）Cu[Al（OH）3]：盐酸，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Fe2O3[Al2O3]：氢氧化钠溶液，Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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