Question

【题目】某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

微粒	X	Y	Na+	A-
浓度/（mol·L-1）	8.0010-4	2.5010-10	0.100	9.9210-2

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据表格提供的数据，同浓度、同体积的HA和NaOH恰好反应生成NaA，NaA溶液中A-的浓度小于0.100 mol/L，说明HA是弱酸，则0.1 mol/L 的HA溶液的pH>1，A项错误；B.根据物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，则c(HA)=0.000800，则c(H＋)=2.50 10-10，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(A-)+c(OH－)，c(OH－)=0.000800+2.5010-10，所以该温度下Kw不等于1.010-14，B项错误；C.根据B项分析可知，微粒X表示HA，Y表示氢离子，C项错误；D.根据B项分析，X表示HA，根据物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，即n（A-）+n（X）=n（Na+），D项正确。答案选D。