题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>④>②
B. 常温时,pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合;pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合,各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等
C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1
【答案】A
【解析】A项,NH3·H2O属于弱碱,NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4都属于强电解质,所以NH3·H2O中NH4+浓度最小,NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4溶液中都存在NH4+的水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解产生的H+对NH4+的水解起抑制作用,CH3COONH4溶液中CH3COO-水解产生的OH-对NH4+的水解起促进作用,所以等浓度的四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为①
③
④
②,正确。B项,pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合后生成弱酸弱碱盐CH3COONH4,由于CH3COONH4的水解对水的电离起促进作用,pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合后生成强酸强碱盐NaCl,对水的电离平衡无影响,则混合溶液中由水电离的c(H+)前者大于后者,错误。C项,0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液由0.1mol/LNaB和0.1mol/LHB混合而成,若HB为强酸,混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(B-)
c(H+)
c(Na+)
c(OH-);若HB为弱酸,HB的电离程度大于B-的水解程度,混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(B-)
c(Na+)
c(H+)
c(OH-);若HB为弱酸,HB的电离程度小于B-的水解程度,混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)
c(B-)
c(OH-)
c(H+);错误。D项,氨水中存在电离平衡:NH3·H2O
NH4++OH-,加水稀释到原来的10倍,氨水物质的量浓度变为原来的1/10,加水稀释促进NH3·H2O的电离,pH=a的氨水稀释到原来的10倍后,其pH=b,则a
b+1,错误。答案选A。
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