Question

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②

B. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等

C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+1

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，NH3·H2O属于弱碱，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4都属于强电解质，所以NH3·H2O中NH4+浓度最小，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4溶液中都存在NH4+的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解产生的H+对NH4+的水解起抑制作用，CH3COONH4溶液中CH3COO-水解产生的OH-对NH4+的水解起促进作用，所以等浓度的四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①③④②，正确。B项，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合后生成弱酸弱碱盐CH3COONH4，由于CH3COONH4的水解对水的电离起促进作用，pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合后生成强酸强碱盐NaCl，对水的电离平衡无影响，则混合溶液中由水电离的c(H+)前者大于后者，错误。C项，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液由0.1mol/LNaB和0.1mol/LHB混合而成，若HB为强酸，混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（B-）c（H+）c（Na+）c（OH-）；若HB为弱酸，HB的电离程度大于B-的水解程度，混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（B-）c（Na+）c（H+）c（OH-）；若HB为弱酸，HB的电离程度小于B-的水解程度，混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）c（B-）c（OH-）c（H+）；错误。D项，氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加水稀释到原来的10倍，氨水物质的量浓度变为原来的1/10，加水稀释促进NH3·H2O的电离，pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则ab+1，错误。答案选A。